Question

(6分)金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。
(1)右圖A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是____；右圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結論是____。

(2)寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式_________________________。
(3)某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產品硫酸亞鐵，設計流程如圖所示。

加入的是____；寫出上述有關反應的化學方程式______________。

Answer 1

（1）導熱性    黃銅比純銅的硬度大                   
（2）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
（3）稀硫酸（或H₂SO₄） 
Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑   Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu  (2分) 寫對1個方程式給1分

試題分析：（1）金屬鍋是利用金屬的導熱性；圖B兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅比純銅的硬度大。
（2）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式為Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
（3）因為鐵的活動性強于銅，強于氫，題中首先加入過量的鐵粉，反應完成后過濾，濾渣中含有銅和剩余的鐵粉，為了除去鐵粉，得到銅，需要向濾渣中加入過量的稀硫酸，即加入的是稀硫酸；有關反應的化學方程式為Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑；Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu 
點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。