7．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，則X可能是B．
A．OH-     B．NO3-     C．Na+     D．Cl-．

分析 根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：A、NH4+、OH-兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；
B、某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，NH4+、Ca2+均帶正電荷；溶液中應含有陽離子和陰離子，NO3-帶負電荷，能夠和NH4+、Ca2+共存，符合要求，故選項正確；
C、某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，NH4+、Ca2+均帶正電荷；溶液中應含有陽離子和陰離子，Na+也帶正電荷，不符合要求，故選項錯誤；
D、Cl-和NH4+、Ca2+不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存．
故答案為：B；Cl-．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事故處理方法正確的是（　　）
A．高層住房著火時，立即打開所有門窗
B．煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關
C．炒菜時油鍋著火，立即澆水滅火
D．燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%（密度：1.84g/cm3）的濃硫酸，欲將這種濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸184g，需要這種濃硫酸體積為20mL；
（2）實驗小組的同學用稀釋后的硫酸溶液測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)，他們取了10g黃銅粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氫氣質量與所加稀硫酸質量之間的變化關系如圖所示，求：
①m的數(shù)值為1.2；
②黃銅中銅的質量分數(shù)（要用解答過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．請回答下列問題：
（1）水在自然界中廣泛存在，科學家預言，21世紀的主要“綠色”能源將從水中獲得，該能源是氫能源；
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將碳在高溫下與水蒸氣反應將其轉化為可燃性氣體．
①該反應的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2?；
②“綠色化學”的特點之一是“零排放”．將這兩種可燃性氣體在一定條件下按照不同比例反應，若只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，下列產(chǎn)物不符合這一要求的產(chǎn)物是CD（填序號）．
A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙醛（C2H4O）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列活動中一定發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．糖水制冰棒B．糧食釀美酒C．水果榨汁D．冰鑿成冰雕

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．A-H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤．
（1）B的化學式為Ca（OH）2．
（2）寫出物質H的一種用途作建筑材料．
（3）寫出C通電發(fā)生反應的基本反應類型分解反應．
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
D→H：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．某校化學性質在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時．利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示．下列說法正確的是A．
A．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應
B．圖中c點所示溶液呈堿性
C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．圖中b點所示溶液中，含有的溶質是硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變．有關結論正確的是（　�。�
A．煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)減少
B．共生成1mol氧化鈣
C．煅燒后固體中氧元素的質量不變
D．共生成16g二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．河南鐵路以鄭州為中心．從“十”字形向“米”字形生根、發(fā)芽．鄭開、鄭焦城際鐵路相繼開通運營，鄭合高鐵也于2015年12月24日在周口開工．修建鐵路需用大量鋼鐵，下圖是高爐煉鐵通過焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等發(fā)生如下反應：

請回答：
（1）其中，焦炭的作用是提供熱量、產(chǎn)生具有還原性的氣體一氧化碳．反應②的化學方程式是C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．反應③的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）世界上每年因銹蝕而報廢的金屬占年產(chǎn)量的20%～40%，防止金屬腐蝕已成為科學研究的重大問題．下列有關描述錯誤的是A
A鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁的活動性沒有鐵強
B防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一種有效途徑
C同樣的鐵路軌跡，在�？谝揉嵵莞赘g
D刷漆、涂油可以防止金屬制品銹蝕
（3）鐵軌常用錳鋼而不用純鐵的原因是什么錳鋼的強度大
（4）某化學興趣做了如下實驗，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中添加稀酸鹽，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是鐵、銅、銀：反應后溶液的質量比原混合溶液的質量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）用含雜質的鐵10g（雜質不用于水，也不參與反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液的總質量為109.7g，試計算樣品中鐵的質量．

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