Question

某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，如右圖所示．
（1）完全中和50g廢水中鹽酸需要?dú)溲趸�鈉溶液的質(zhì)量是______g．
（2）請(qǐng)你計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體的計(jì)算過程）
（3）在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化．某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．

Answer 1

解：（1）NaOH和HCl完全反應(yīng)后的溶液呈中性，即PH=7，有圖可知此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液為20g．
（2）解：設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為x
20g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為20×20%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
4g x

x=3.65g
廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%
（3）由氫氧化鈉的物理性質(zhì)可知所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱，因而不能確定變化過程中的熱效應(yīng)是反應(yīng)中產(chǎn)生的，還是溶解時(shí)產(chǎn)生的．
分析：（1）因?yàn)镹aOH和HCl完全反應(yīng)后生成的NaCl溶液呈中性，故從圖中分析可知當(dāng)縱軸數(shù)值等于7時(shí)，對(duì)應(yīng)的橫軸值就是消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進(jìn)而求出廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）探究中和反應(yīng)是否放熱不能用氫氧化鈉固體和鹽酸反應(yīng)，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)溶液的計(jì)算題，主要是第2問計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定要牢記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外計(jì)算數(shù)據(jù)要認(rèn)真準(zhǔn)確．