Question

t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質質量分數(shù)為25%．求所用鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)．

Answer 1

設鹽酸中氯化氫的質量為x，生成氯化鎂和氫氣的質量分別為y和z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73    95    2
4.8g x    y      z?

24

4.8g

=

73

x

=

95

y

=

2

z

x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化鎂溶液的質量：19g/25%=76g
鹽酸溶液的質量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
鹽酸溶液中氯化氫的質量分數(shù)：

14.6g

71.6g

×100%=20.4%
答：鹽酸溶液中氯化氫的質量分數(shù)是20.4%．