Question

20．某課外活動小組，為了檢驗本地鋼鐵廠鋼產(chǎn)品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不參加反應）．然后冷卻，稱量．反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34g．計算：
（1）生鐵中雜質的質量分數(shù)．
（2）冶煉100噸這種生鐵，至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應生成氫氣質量是0.34g，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設樣品中純鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                          2
x                        0.34g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.34g}$，
x=9.52g，
生鐵樣品中雜質的質量分數(shù)為：$\frac{10.0g-9.52g}{10.0g}$×100%=4.8%，
答：生鐵樣品中雜質的質量分數(shù)為4.8%．
（2）設至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦質量為y，
根據(jù)題意有：y×80%×$\frac{112}{160}$×100%=100t×（1-4.8%），
y=170t，
答：至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦質量為170t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．