Question

【題目】輕質(zhì)氧化鎂（MgO）在橡膠工業(yè)上有重要用途。興趣小組同學(xué)在實驗室用工業(yè)爐渣廢料（主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)SiO2）來制取輕質(zhì)氧化鎂，實驗流程如下：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）步驟①研磨的目的是。
（2）操作②的名稱是 ， 所需要的玻璃儀器中玻璃棒的作用是。
（3）【查閱資料】
① Mg(OH)2、MgCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。
② Mg(OH)2的分解溫度為340℃∽380℃，MgCO3的分解溫度為520℃。

小組同學(xué)用熱分析儀對aMg(OH)2bMgCO3固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AB段：；
CD段：；
（4）BC段固體為 ；
（5）通過計算可得：a : b＝。

Answer 1

【答案】
（1）增加接觸面積,使其充分反應(yīng)
（2）過濾,引流
（3）Mg(OH )2 MgO + H2O,MgCO3 MgO + CO2↑
（4）MgO、MgCO3
（5）4 ：1
【解析】（1）工業(yè)爐渣廢料磨碎的目的是增加接觸面積，使其充分反應(yīng)；（2）操作②的將固體和液體分開，所以操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；（3）由于Mg(OH)2的分解溫度為340℃∽380℃，MgCO3的分解溫度為520℃。

AB段由340℃開始反應(yīng)，表示氫氧化鎂在加熱的條件下生成氧化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg(OH )2 MgO + H2O；

CD段由520℃開始反應(yīng)，表示碳酸鎂在加熱的條件下生成氧化鎂和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3 MgO + CO2↑；（4）AB段由340℃開始反應(yīng)，表示氫氧化鎂在加熱的條件下生成氧化鎂和水， BC段反應(yīng)完全，碳酸鎂還沒有分解，所以固體為：MgO、MgCO3；（5）AB段是氫氧化鎂在分解，固體質(zhì)量減少31.6g-24.4g=7.2g，CD段是碳酸鎂在分解，固體質(zhì)量減少24.4g-20.0g=4.4g，Mg(OH )2 MgO + H2O；MgCO3 MgO + CO2↑；從方程式可以看出一個氫氧化鎂分子分解會生成一個水分子，一個碳酸鎂分子分解會產(chǎn)生一個二氧化碳分子，而AB段的氫氧化鎂減少了7.2克水，CD段的碳酸鎂分解減少了4.4克二氧化碳，減少了水分子與減少了二氧化碳分子的個數(shù)比為： =4:1，所以a:b=4:1。

【考點精析】關(guān)于本題考查的過濾操作的注意事項和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．