Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）

設過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

過氧化氫溶液的質(zhì)量= =20g

硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g

反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ≈2.3%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g；
（2）設過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g

x=1.7g
過氧化氫溶液的質(zhì)量= =20g
硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g
反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ≈2.3%
答案：（1）0.8；（2）反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.3%．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出過氧化氫溶液的質(zhì)量；根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．