Question

【題目】取氯化鈣和氯化鈉的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸鈉溶液恰好完全反應，過濾，所得沉淀中含2g鈣元素（不考慮實驗過程中質(zhì)量損失）。

計算：

（1）混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）將反應后的溶液蒸發(fā)掉12.6g水沒有晶體析出，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】55.5%；12.5%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)。

碳酸鈣含2g鈣元素， 碳酸鈣的質(zhì)量為，設碳酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

x=5.3g

y=5.55g

z=5.85g

（1）混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)==55.5%，故答案為：55.5%；

（2）將反應后的溶液蒸發(fā)掉12.6g水沒有晶體析出，此時溶液質(zhì)量為50g+50g-5g-12.6g=82.4g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：10g-5.55g+5.85g=10.3g，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=12.5%，故答案為：12.5%。