Question

1．分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列說法不正確的是（　　）

• A． 分離CO₂、CO混合物時，先用NaOH溶液吸收掉CO₂，分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸“釋放”出CO₂
• B． 只用一種試劑無法把稀鹽酸、BaCl₂溶液和KNO₃溶液三種溶液區(qū)別開
• C． 要除去CaCl₂溶液中混有少量稀鹽酸可加入過量的CaCO₃充分反應后過濾
• D． 只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能將KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鑒別出來

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鉀不能反應；
碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氫氧化鉀和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀，和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鉀；
硫酸鈉不能和氫氧化鉀、硫酸銅、氯化鎂反應．

解答 解：A、分離CO₂、CO混合物時，先用NaOH溶液吸收掉CO₂，分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠分離CO₂、CO的混合物，該選項說法正確；
B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鉀不能反應，因此利用碳酸鈉溶液能夠把稀鹽酸、BaCl₂溶液和KNO₃溶液三種溶液區(qū)別開，該選項說法不正確；
C、要除去CaCl₂溶液中混有的少量稀鹽酸，可加入過量的CaCO₃充分反應后，稀鹽酸消失，過濾除去過量的碳酸鈣，得到氯化鈣溶液，該選項說法正確；
D、溶液兩兩混合時，其中的一種物質(zhì)能和其它兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生沉淀，該物質(zhì)是氫氧化鉀，能和氫氧化鉀反應產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液是硫酸銅溶液，能和氫氧化鉀反應產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是氯化鎂溶液，和其它三種溶液混合都無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉，因此只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能將KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鑒別出來，該選項說法正確．
故選：B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．