Question

【題目】白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程。(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去)

已知溶液B中含有一種二價金屬的硫酸化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。
分析該流程，回答下列問題：
（1）固體A的化學式為 ， 過程Ⅱ中的實驗操作名稱是。
（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為。
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu,過濾
（2）Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑
（3）Zn、Ni、Cu
【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應，可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應的化學方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質(zhì)，所以是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑，所以
（1）由以上分析可知：固體A的化學式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）過程Ⅰ中的反應是鎳和硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，化學方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是：Zn、Ni、Cu．
故答案為：（1）Cu；過濾；（2）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；（3）Zn、Ni、Cu．

金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來.