Question

14．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分4次加入燒杯，充分反應(yīng)后，測(cè)的剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比為33：17．
（2）第三次加入稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出生成硫酸鎂的質(zhì)量．

解答 解：（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為（20g-18.2g）=1.8g．第三次加入稀硫酸反應(yīng)后消耗鎂的質(zhì)量為1.8g×3=5.4g
設(shè)恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24                120        2
  5.4g                y         z
$\frac{24}{5.4g}=\frac{120}{y}=\frac{2}{z}$
y=27g
z=0.45g
恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{27g}{5.4g+210g-0.45g}$×100%≈12.6%
答案：
（1）33：17；
（2）第三次加入稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%

點(diǎn)評(píng) 本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．