Question

17．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）生成氫氣0.2g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）硫酸鋅的質(zhì)量為：100g×16.1%=16.1g
設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y，硫酸的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    2
y    z   16.1g   x
$\frac{65}{y}=\frac{98}{z}=\frac{161}{16.1g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
（2）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m：6.5g+m-0.2g=100g，m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
故答為：（1）0.2；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．