Question

取一定量的氯化鉀與氫氧化鉀的混合物，加一定量的水配制成100g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液85.8g．過濾后得到180g質量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．請計算：
（1）生成沉淀的質量．
（2）原混合物中氫氧化鉀的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)沉淀的質量為混合物的水溶液質量與消耗的氯化鎂的質量和減去最后得到的氯化鉀溶液的質量進行解答．
（2）根據(jù)沉淀的質量求出氫氧化鉀的質量，和生成的氯化鉀的質量，然后根據(jù)最后得到的180g氯化鉀溶液是原混合物中的氯化鉀和生成的氯化鉀溶于水所形成，故可求出原混合物中氯化鉀的質量，進而求出了混合物的質量，然后代入公式進行計算即可．

解答：解：（1）生成沉淀的質量=100g+85.8g-180g=5.8g；
設原混合物中KOH的質量為x，反應后生成的KCl質量為y．
2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl
112            58       149
x             5.8g       y

112

x

=

58

5.8g

x=11.2g

58

5.8g

=

149

y

y=14.9g
原混合物中KCl的質量=180g×10%-14.9g=3.1g
原混合物中KOH的質量分數(shù)=

11.2g

11.2g+3.1g

×100%=78.3%
答：（1）生成沉淀的質量是5.8g；（2）原混合物中KOH的質量分數(shù)為78.3%．

點評：本題入手點時求出沉淀的質量，關鍵是會求原混合物的質量，需要同學們嚴密的邏輯思維能力．