【題目】(8分)下圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),且甲、乙、丙為不同類別的化合物,乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲,可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物已略去。
(1)寫出甲的化學(xué)式 。
(2)①若乙在常溫下為液體,丙可用來改良酸性土壤,則乙的化學(xué)式為 ,丙的化學(xué)式為 。
②若乙在常溫下為氣體,且可由甲與大理石反應(yīng)得到,則乙的化學(xué)式為 ,丙能與①中的丙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為 (寫出一個(gè)即可)。
③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。
【答案】(1)HCl
(2)①H2O Ca(OH)2
②CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可)
③CO2+H2O=H2CO3
【解析】
試題分析:(1) 根據(jù)“胃液中含有適量的甲,可幫助消化”可知甲為鹽酸,化學(xué)式為HCl。
(2)①若乙在常溫下為液體,丙可用來改良酸性土壤,可知乙為水,丙為氫氧化鈣;瘜W(xué)式分別為H2O、Ca(OH)2
②若乙在常溫下為氣體,且可由甲與大理石反應(yīng)得到,則乙為二氧化碳,化學(xué)式為CO2,丙能與①中的丙(氫氧化鈣)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。且圖示中丙甲(鹽酸)兩物質(zhì)可進(jìn)行反應(yīng),則丙可為碳酸鈉(碳酸鉀等合理答案也可);碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
③①中的乙為水;②中的乙為二氧化碳。二者發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O=H2CO3。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,做了如下實(shí)驗(yàn):
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是 ① 。再滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生,于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過查閱資料得知:在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同學(xué)認(rèn)為,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng) ② ,才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中,乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后,也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中,沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論確定,甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ③ ,乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ④ (均寫化學(xué)式)。
為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液,甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】猜想1:廢液中含有 ⑤ (寫化學(xué)式)兩種溶質(zhì)。
猜想2:廢液中含有 ⑥ (寫化學(xué)式)三種溶質(zhì)。
猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。
【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色。
【結(jié)論與反思】(1)猜想 ⑦ (填“1”或“2” 或“3”)正確。
(2)要得到相同的結(jié)論,還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末,可觀察到溶液呈 ⑧ 色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑨ 。
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分,若直接排放,可能造成的危害是
⑩ ,你認(rèn)為處理該廢液的方法是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)為探究氣體X的組成,某興趣小組進(jìn)行圖12所示實(shí)驗(yàn)(固定裝置未畫出)。
【資料在線】
(1)加熱條件下,氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)狻?/span>
(2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,不與氣體X反應(yīng)。
無水氯化鈣可吸收氣體X。
(3)本實(shí)驗(yàn)條件下,氮?dú)饷芏葹?/span>1.15g·L-1,裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響可忽略不計(jì)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)連接儀器,并檢查裝置氣密性。
(2)取一定量氧化銅,準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為2.40g。
(3)按圖12所示裝入藥品,測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ(見表1)。
(4)連接A、B、C裝置, 將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間后,連接上D裝置,讀數(shù)后開始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體 X至玻璃管冷卻,再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ(見表1)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【相關(guān)數(shù)據(jù)】
【回答問題】
(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)觀察到 ,說明氧化銅已反應(yīng)完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。
(3)分析實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù),生成水的質(zhì)量為 g,氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g。
由此推知,氣體X中一定 (填“有”或 “沒有”)氧元素。
(4)通過計(jì)算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算:
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、NO3-、K+、OH- B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.NH4+、Cl-、OH-、K+
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有 兩種元素(填寫元素符號(hào));天然氣的主要成分是 (填寫化學(xué)式)。
(2)化石燃料屬于 (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達(dá)60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為 。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應(yīng)后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱,充分反應(yīng)。測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計(jì)算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
[實(shí)驗(yàn)反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實(shí)驗(yàn)分析]方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果,可能的原因是 (寫出一種即可)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理進(jìn)行探究。
【知識(shí)回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)有: ①水電解 ②活潑金屬與酸反應(yīng)
【討論交流】反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ;同學(xué)們討論后認(rèn)為該反應(yīng)不適用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。
【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,大家設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
【分析與結(jié)論】填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量氣泡,試管外壁 | 反應(yīng)速率過快,氣體不便收集,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 |
B | 緩慢產(chǎn)生少量氣泡 | 反應(yīng)速率過慢,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 |
C | 較快產(chǎn)生大量氣泡,試管外壁發(fā)熱 |
通過實(shí)驗(yàn)得出,適合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
【知識(shí)拓展】(1)確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理時(shí),要考慮諸多因素,如反應(yīng)的快慢、收集的難易、 等。
(2)用稀鹽酸制取氫氣時(shí),制得的氣體中可能會(huì)增加的雜質(zhì)為 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)日的彩燈里填充稀有氣體是因?yàn)樗鼈兺?/span>()
A. 可以發(fā)出有色的光 B. 導(dǎo)熱性能好
C. 能使燈泡經(jīng)久耐用 D. 價(jià)格便宜
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線,M、N分別是50℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點(diǎn)。分析曲線得到的以下結(jié)論中,正確的是
A.50℃時(shí),M、N之間任一點(diǎn)表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液
B.50℃時(shí),其他條件不變,升溫至60℃,M點(diǎn)向右平移,硝酸鉀的溶解度增大
C.50℃時(shí),其他條件不變,降溫至40℃,N點(diǎn)向右平移,氯化鈉的溶解度減小
D.50℃時(shí),向兩飽和溶液添加溶質(zhì),M點(diǎn)不動(dòng),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大
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