Question

19．如圖所示，向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)過濾，得到溶液甲和固體乙．
（1）若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若溶液甲顯藍色，原因是什么？（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前邊的金屬能與酸反應(yīng)生成了氫氣；排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題．

解答 解：在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．
（1）若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀，只含有硝酸鋅，所含的金屬離子是鋅離子，符號為：Zn²⁺；此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若溶液甲顯藍色，說明了銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答為：（1）Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的；對于化學(xué)方程式的考查始終是中考的熱點．