Question

若從H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ 7種溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已在下表中．試根據(jù)分步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象進(jìn)行分析（即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、肯定不存在或可能存在的判斷），再綜合推斷所取出的兩種溶液的可能組合．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分步判斷
1	將取出的2種溶液進(jìn)行混合	混合溶液無(wú)色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
		無(wú)其它明顯現(xiàn)象	混合溶液肯定不是下列組合： H2SO4、Na2CO3 、 Na2CO3、HNO3
2	用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH	測(cè)定結(jié)果：pH=2	混合液中肯定有： H+
3	向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	混合液中肯定有： SO42-
4	向上述溶液過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	混合液中肯定不含 NaCl ．
混合溶液的可能組合（寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫(xiě)幾組）		① H2SO4 和 Na2SO4    ② Na2SO4 和 HNO3 ③ H2SO4 和 HNO3    ④ H2SO4 和 NaNO3 ⑤ 不需填寫(xiě) 和 不需填寫(xiě)    ⑥ 不需填寫(xiě) 和 不需填寫(xiě)

Answer 1

分析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銅溶液為藍(lán)色．
（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)在兩種溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合，所以本題答案為：H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）測(cè)定溶液的PH=2，說(shuō)明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，所以本題答案為：H⁺；
（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明混合液中含有硫酸根離子，所以本題答案為：SO₄^2-；
（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含有氯離子，所以本題答案為：NaCl；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)在兩種溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合，所以本題答案為：H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）測(cè)定溶液的PH=2，說(shuō)明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，所以本題答案為：H⁺；
（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明混合液中含有硫酸根離子，所以本題答案為：SO₄^2-；
（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含有氯離子，所以本題答案為：NaCl；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有
①H₂SO₄和 Na₂SO₄；②Na₂SO₄ 和 HNO₃；③H₂SO₄ 和 HNO₃；④H₂SO₄ 和 NaNO₃．
故答案為：
（1）H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）H⁺；
（3）SO₄^2-；
（4）NaCl；
（5）①H₂SO₄和 Na₂SO₄；②Na₂SO₄ 和 HNO₃；③H₂SO₄ 和 HNO₃；④H₂SO₄ 和 NaNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合已有的知識(shí)及物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行．