Question

為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分．一同學設計了如圖實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為______，I、Ⅱ為______操作．
（2）無色溶液B中加Na₂CO₃溶液，反應的化學方程式為______．
（3）經分析，原溶液中的雜質由一種或幾種物質組成．雜質的成分可能是（填寫三種即可）①______②______③______．

Answer 1

（1）Ⅰ步驟中反應是雜質氯化鈣和硝酸銀反應生成了氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂；
由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液兩部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ應該是把液體和不溶于液體的固體分離開了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是過濾；
（2）硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃．
（3）由Ⅱ操作可知無色溶液B是Ca（NO₃）₂，而Ca²⁺是來自原溶液中的雜質；由Ⅰ操作可知不溶于稀硝酸的白色沉淀A為氯化銀，而Cl^-是來自原溶液中的雜質，即原硝酸鈉中含有的雜質離子有Cl^-和Ca²⁺，所以雜質的化學式可能為：Ca（NO₃）₂或NaCl或CaCl₂．
故答案為：（1）AgCl，過濾
（2）Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃
（3）①CaCl₂②CaCl₂、Ca（NO₃）₂③CaCl₂、NaCl
④CaCl₂、NaCl、Ca（NO₃）₂