Question

某同學向試管中加入5克的NaOH溶液，然后再加入幾滴酚酞溶液，震蕩后，用膠頭滴管向試管中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，恰好反應(yīng)時共消耗稀鹽酸5克，回答并計算：
①恰好反應(yīng)時的現(xiàn)象

 

．
②求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
③求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留2位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇中性溶液不變色；
根據(jù)鹽酸質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，也可以計算反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時，溶液變紅色，恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，紅色溶液變成無色．
故填：紅色溶液變成無色溶液．
②解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40   36.5   58.5  
 x  5g×7.3%   y

40

36.5

=

x

5g×7.3%

，

36.5

58.5

=

5g×7.3%

y

，
x=0.4g，y=0.585g，
答：此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是0.4g；
③反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5g+5g=10g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

0.585g

10g

×100%=5.85%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．