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銅是一種應用廣泛的金屬.實驗室制銅的方法如下:

(提示:實際生產中,流程①鋅棒在硫酸銅溶液里會有鋅脫落.)
(1)寫出上述流程中①、②的化學方程式:
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
 ②
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4

(2)在抽出鋅棒的操作中,當觀察到溶液
變成無色
變成無色
 時可抽出鋅棒.
(3)在反應中需用20%的稀硫酸對濾渣進行處理.現配制490g20%的硫酸,需
100
100
 g的98%的硫酸和
390
390
 g的水.稀釋濃硫酸時,應將
濃硫酸
濃硫酸
緩慢注入
中.
(4)實際生產中可用金屬
B、D
B、D
(填序號)代替鋅.
A.銅      B.鐵    C.銀    D.鋁.
分析:(1)根據,根據金屬與稀硫酸及鹽溶液的反應特點進行分析解答即可.
(2)鋅與硫酸銅溶液成分反應,使硫酸銅溶液反應完全;
(3)利用稀釋前后溶質的質量不變來列等式;
(4)根據金屬活動性順序可知:鋁、鋅、鐵都可以與硫酸銅溶液反應.
解答:解:(1)有圖可知,上述流程中①、②的化學方程式:①Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ②Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4  
(2)在抽出鋅棒的操作中,當觀察到溶液 變成無色 時可抽出鋅棒.
(3)在反應中需用20%的稀硫酸對濾渣進行處理.因為溶液稀釋前后溶質的質量不變,設需要98%的濃硫酸的質量為X,則X×98%=490g×20%,解得X=100g;則水為490-100=390g,故:需 100 g的98%的硫酸和 390 g的水.稀釋濃硫酸時,應將 濃硫酸  緩慢注入  水中.
(4)根據金屬活動性順序可知:鋁、鋅、鐵都可以與硫酸銅溶液反應,所以實際生產中可用金屬:鐵、鋁代替鋅.故:B、D.
故答案為:(1)①Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ②Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
(2)變成無色;(3)100;  390;    濃硫酸;  水;(4)BD
點評:本題考查了常見金屬的應用,完成此題,可以依據金屬的性質進行.
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  1. A.
    鐵生銹生成的鐵銹能起保護作用
  2. B.
    工業(yè)上常用一氧化碳冶煉鋼
  3. C.
    用鐵可以回收硫酸銅廢液中的銅
  4. D.
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A.鐵生銹生成的鐵銹能起保護作用
B.工業(yè)上常用一氧化碳冶煉鋼
C.用鐵可以回收硫酸銅廢液中的銅
D.鐵是地殼中含量最多的金屬

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