Question

10．某科技興趣小組同學(xué)為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為C．
A．銅B．鋅C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是32.5克．
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第3次實驗過程中固體質(zhì)量仍然減小，說明第2次測得剩余固體中含有銅和鋅．
故填：C．
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是：100g-67.5g=32.5g，
故填：32.5．
（3）第1次中的稀硫酸和13g鋅完全反應(yīng)，設(shè)100g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98
13g    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{x}$，
x=19.6g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．