Question

19．將25g石灰石（主要成份是 CaCO₃）放入100g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳氣體．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣、鹽酸溶液中的溶質(zhì)、生成的氯化鈣的質(zhì)量，在計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=7.3g   z=11.1g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{25g}$×100%=40%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{25g+100g-4.4g}$×100%=9.2%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.2%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，在計算時，要正確地根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應的溶液的質(zhì)量，難度較大．