13．有甲、乙兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．金屬活動性甲＞乙B．生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙
C．參與反應的硫酸質(zhì)量甲＜乙D．參與反應的金屬質(zhì)量甲＜乙

分析 A、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強進行分析；
B、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量；
D、根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質(zhì)量進行分析．

解答 解：A、反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲，可判斷金屬活動性順序是乙＞甲，故A錯誤；
B、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙，故B正確；
C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙，故C錯誤；
D、金屬的相對原子質(zhì)量和化合價不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質(zhì)量，故D錯誤．
故選：B．

點評 活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探
究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）[提出問題]氧化鋁能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）[做出猜想]氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）[實驗驗證]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一取1支試管加入過氧化氫溶液，然后用帶火星的木條伸入試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解緩慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃Al2O3能加快過氧化氫的分解速率
（4）[得出結(jié)論]氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑．該反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{氧化鋁}{→}$水+氧氣．
（5）[討論與反思]
經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述依據(jù)，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：[實驗目的]探究Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變
[實驗步驟]①準確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，
將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后氧化鋁的質(zhì)量．
[討論]如果氧化鋁在反應前后質(zhì)量不變，則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為要證明猜想，上述三個實驗還不夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．2015年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴重威脅人們健康，其治療有效藥物達菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有關(guān)莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A．莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．莽草酸的相對分子質(zhì)量是174
C．莽草酸是由7個碳原子、10個氫原子、5個氧原子構(gòu)成的
D．莽草酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比試驗：
I．將6.0g KClO3與2.0g MnO2均勻混合加熱
II．將x g KClO3與2.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．II中x的值為6.0．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
I．本實驗中，測量O2體積的裝置是C（填編號）．

II．實驗結(jié)論：在相同條件下，雙氧水分解得快．
?某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：

a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b、將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟c的實驗目的是證明紅磚粉末在反應前后的化學性質(zhì)沒有改變．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來．實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．甲同學認為Ca（OH）2與CO2反應，而NaOH與CO2不能反應，因為實驗室里檢驗CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同學認為甲同學的說法不完全正確．請你幫助乙同學完成以下實驗來證明他的觀點．
（1）[提出假設(shè)]：NaOH與CO2能反應
（2）[設(shè)計方案]：①用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體；
②用如圖裝置（軟塑料瓶和蓋）與發(fā)生裝置組裝來收集干燥的CO2氣體的做法是軟塑料瓶瓶口向上，將導氣管伸入到塑料瓶的底部
③驗證假設(shè)
     實驗步驟      實驗現(xiàn)象        結(jié)論
第一步：向集滿CO2軟塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即選好蓋子，振蕩瓶子變癟了NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體．
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸有大量氣泡生成化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
所以假設(shè)成立．
（4）[總結(jié)與反思]實驗室里NaOH溶液易變質(zhì)，其化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列概念圖中正確的一項是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．在做鋅與稀硫酸反應實驗時，興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢．這一現(xiàn)象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設(shè)計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質(zhì)量的稀硫酸，分別與大小、性狀、質(zhì)量相同的鋅粒進行反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如表．
實驗編號123
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%10%20%
溶液溫度/℃反應前203020
完全反應后262728
完全反應所需時間長較短較短
（1）化學反應過程中常伴隨著能量變化，由實驗可知，鋅與稀硫酸反應時會放出（填“放出”或“吸收”）熱量．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與溫度、反應物的濃度有關(guān)．
（3）同學們發(fā)現(xiàn)3次實驗過程中，產(chǎn)生的氣泡在開始階段逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應一定時間后產(chǎn)生氣泡逐漸變慢的原因是開始反應，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應加快，后來溫度升高變慢，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，反應變慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語與含義不相符的是（　�。�
A．3H-3個氫元素B．O2--氧離子
C．Fe3O4-四氧化三鐵D．2N2-2個氮氣分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．新鮮空氣B．碘酒溶液C．生理鹽水D．液態(tài)的氧

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