Question

14．小華家里有一小袋粗鹽，有一天他發(fā)現(xiàn)敞口放置的粗鹽表面有溶解現(xiàn)象．經(jīng)查閱資料得知，這種現(xiàn)象在化學上叫潮解，原因是粗鹽中含有氯化鈣和氯化鎂．于是他設計了以下實驗方案對精鹽進行提純．請回答有關問題．
（1）將粗鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是除去粗鹽中的除去氯化鎂．
（2）再加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的氯化鈣．
（3）待充分反應后過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸，目的是除去反應中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，完全反應后，加熱、蒸發(fā)、結晶，得到幾乎不含其它雜質的氯化鈉晶體；
（4）寫出以上各步驟中其中一個反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成沉淀進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉會與氯化鈣反應生成轉化為沉淀進行分析；
（3）根據(jù)加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，會對氯化鈉造成影響進行分析；
（4）根據(jù)題中各物質之間的反應進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是：除去氯化鎂；
（2）碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入過量的碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的氯化鈣；
（3）加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，會對氯化鈉造成影響，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向濾液中加入適量鹽酸，目的是：除去反應中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）除去氯化鎂；
（2）氯化鈣；
（3）除去反應中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要對物質的除雜和凈化進行了探究，在除雜質的同時不要引入新的雜質．