Question

8．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是B （填字母序號）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
①原子數(shù)目  ②分子數(shù)目  ③元素種類  ④物質(zhì)種類  ⑤原子種類  ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）請回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二．
（下表中“實驗結(jié)論”選填“=”“＞”“＜”符號）

實驗方案	方案一（A圖）	方案二（B圖）
反應(yīng)現(xiàn)象	鐵釘表面有紅色固體生成， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色．	有氣體生成
反應(yīng)前的總質(zhì)量	m1	n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量	m2	n2
實驗結(jié)論分析	m1=m2	n1＞n2

將兩個實驗結(jié)果進(jìn)行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為生成的氣體逸出．在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進(jìn)措施是在密閉的容器中進(jìn)行實驗，氣體不會逸出．
（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎，為什么？因為兩種物質(zhì)未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）實驗方案一，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此反應(yīng)沒氣體產(chǎn)生反應(yīng)盤中物質(zhì)質(zhì)量不會減少，所以天平仍平衡；
實驗方案二，根據(jù)碳酸鉀和硫酸反應(yīng)的生成物判斷實驗現(xiàn)象；如果反應(yīng)中有氣體生成，氣體逸出導(dǎo)致反應(yīng)盤中物質(zhì)質(zhì)量減少，天平會失去平衡；若想看到天平平衡，應(yīng)該考慮使用氣體不會逸出的實驗裝置．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律只適合于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類一定改變．
故填：B．
（2）實驗方案一，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此反應(yīng)沒氣體產(chǎn)生反應(yīng)盤中物質(zhì)質(zhì)量不會減少，故天平仍平衡，m_l=m₂；實驗方案二，碳酸鉀和硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O，因此反應(yīng)過程中，看到的現(xiàn)象是：有氣體生成；左盤中由于氣體逸出，物質(zhì)質(zhì)量減少，天平失去平衡，故n_l＞n₂；在這個實驗中，若想看到天平平衡，我們應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行實驗，氣體不會逸出．
（3）質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，而白糖和水混合屬于物理變化，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律．
故答案為：
（1）B；（2）實驗方案一，m_l=m₂；實驗方案二，n_l＞n₂；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進(jìn)行實驗，氣體不會逸出．
（3）因為兩種物質(zhì)未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．