Question

【題目】1941年，侯德榜(如圖)向氨水(NH3·H2O)中通入足量的二氧化碳，再向所得的溶液中加入NaCl使其溶解，結果發(fā)現在常溫下析出一種白色固體。

[提出問題]析出的白色固體是什么?

[進行猜想]①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③NH4HCO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3

[收集證據]佐證一：設計實驗，檢驗析出的白色固體是上述猜想中的哪一種物質？首先向白色固體中滴加氫氧化鈉溶液，并微熱，沒有察覺到(1)___________現象，說明不是銨鹽。

當檢驗是哪種鈉鹽時，做對比實驗。取過量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和析出的白色粉末三種物質，分別裝在相同的三個氣球中，再將癟氣球系緊在裝有等量的鹽酸的試管口上，并做如下實驗(如圖)

B和C產生的氣體體積相等，該氣體是(2)_______，則侯德榜實驗中，析出的白色粉末的是(3)_________。

佐證二：查找上述五種物質在常溫下的溶解度資料是：

①NH4Cl	②(NH4)2CO3	③NH4HCO3	④Na2CO3	⑤NaHCO3
37.2g	100g	21.7g	21.5g	9.6g

通過溶解度分析判斷，析出的白色固體與上述實驗判斷的物質相同。

[反思交流] 1.通過溶解度判斷析出的物質也是(3)的結論，理由是(4)______________；

2.在化肥中沒有碳酸銨，原因之一是碳酸銨在空氣中，吸收某些成分會變成碳酸氫銨。反應方程式為(5)_____。

3.侯德榜實驗析出一種白色固體，過濾出固體，得到濾液。要檢驗濾液中含有Cl—和CO32—，你檢驗的方法是 (6)________。

Answer 1

【答案】有氣泡并聞到(刺鼻的)氨味(臭味)； CO2(二氧化碳)； NaHCO3(碳酸氫鈉)； (常溫下,比較溶解度知)，碳酸氫鈉的溶解度最小，最先析出； (NH4)2CO3+H2O+CO2==2NH4HCO3； 取濾液，向其中滴加過量的硝酸鈣(硝酸鋇)至不再產生沉淀，(過濾出沉淀，向濾液)再加入硝酸銀后又產生白色沉淀[先加稀硝酸至不再產生氣泡(不考慮碳酸氫根干擾)，后加硝酸銀又產生沉淀]

【解析】

（1）氫氧化鈉與銨鹽在加熱時反應生成氨氣，氨氣有刺激性氣味，故向白色固體中滴加氫氧化鈉溶液，并微熱，沒有察覺到有氣泡并聞到(刺鼻的)氨味(臭味)現象，說明不是銨鹽。

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應都生成二氧化碳。

（3）B和C產生的氣體體積相等，說明侯德榜實驗中，析出的白色粉末的是碳酸氫鈉。

（4）常溫下比較五種物質的溶解度可知，碳酸氫鈉的溶解度最小，最先析出，所以通過溶解度判斷析出的物質也是(3)的結論；

（5）碳酸銨在空氣中，吸收二氧化碳和水會變成碳酸氫銨，反應方程式為：(NH4)2CO3+H2O+CO2==2NH4HCO3。

（6） Cl－和CO32－都能與硝酸銀中的銀離子生成白色沉淀，CO32－與鈣離子或鋇離子產生白色沉淀，故應先檢驗并除去CO32－，再檢驗Cl－。檢驗的方法是：取濾液，向其中滴加過量的硝酸鈣(硝酸鋇)至不再產生沉淀，(過濾出沉淀，向濾液)再加入硝酸銀后又產生白色沉淀[先加稀硝酸至不再產生氣泡(不考慮碳酸氫根干擾)，后加硝酸銀又產生沉淀]。