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現有20%的氯化鈉溶液，根據“20%”這一數值，你可以知道該溶液（　�。�
分析：根據溶液的組成（溶液由溶質、溶劑組成）以及溶液的質量分數進行解答．
解答：解：A、題目中沒有提到20%的氯化鈉溶液的質量，所以無法計算該溶液的溶質的質量；故本選項不符合題意；
B、題目中沒有提到20%的氯化鈉溶液的質量；故本選項不符合題意；
C、題目中沒有提到20%的氯化鈉溶液的質量，所以無法計算該溶液的溶劑的質量；故本選項不符合題意；
D、20%的氯化鈉溶液中，溶質的質量為該溶液的20%、溶劑的質量為該溶液的1-20%=80%，則溶質：溶劑：溶液 （質量比）=20%：80%：100%=1：4：5；故本選項符合題意；
故選D．
點評：解答該題時，需要知道溶液的組成：溶液是由溶質和溶劑組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息計算：
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（1）該試劑中硫酸溶液的質量是
 
g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
 
．
（2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量．
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（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數．（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）
（反應的方程是為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問將計算過程寫在答卷紙上）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息計算：
    • 


      
硫酸（500mL）
      品名    硫酸
      化學式     H2SO4    相對分子質量98
      密度    1.84g/cm3    質量分數98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
       
      g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
       
      ．
      （2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
       

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      實驗室現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物樣品．小煒同學想測定樣品中碳酸鈉的質量分數，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氯化鈣溶液80g平均分4次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：?
      

      


      
實驗次數
1
2
3
4
      

      
加入氯化鈣溶液的質量/g
20
20
20
20
      

      
生成沉淀的質量/g
1.5
1.5
m
0.5
      （1）上表中m數值為
      1.5
      1.5
      g；?
      （2）計算原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：
      


      
硫酸（500mL）
      品  名  硫酸
      化學式  H2SO4  相對分子質量98
      密  度  1.84g/cm3  質量分數98%
       （1）硫酸由
      氫
      氫
      元素、
      硫
      硫
      元素、
      氧
      氧
      元素組成，它含氧元素，它
      不是
      不是
      （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為
      98
      98
      ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是
      硫酸和磷酸的質量相等
      硫酸和磷酸的質量相等
      ；
      （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
      920
      920
      g．
      （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
      10：39
      10：39
      ．
      （4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．
      （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數為
      氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%
      氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%
      ．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
      （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為
      2
      2
      g；探究中澤坤發(fā)現：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是
      氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
      氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
      ．

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：2006年江蘇省連云港市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
      

						
      現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息計算：

      （1）該試劑中硫酸溶液的質量是______g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為______．
      （2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量．

      （3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數．（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）
      （反應的方程是為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問將計算過程寫在答卷紙上）
      

			
      

			
      
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