Question

【題目】
（1）化學家道爾頓認為原子是—個簡單的、不可分割的實心球體。你認為該觀點（選填“正確”或“不正確”）。

（2）圖1表示的粒子名稱是 ，
（3）圖2是元素周期表的一部分，氯原子的最外層電子數(shù)為 ，
（4）16號元素的原子得到電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）不正確
（2）氧原子
（3）7
（4）Na2S
【解析】原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核只占原子體積的幾千分之一在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該微粒是氧原子；在元素周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以氯原子的最外層電子數(shù)為3；16號元素為硫元素，得電子時顯-2價，化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫；所以鈉與硫形成化合物的化學式為Na2S；
故答案為：不正確；氧原子；7；Na2S。

原子通過化學變化不能再分，因此是化學變化中最小的粒子。但是通過物理方法可以將其分成原子核和核外電子。化學式的書寫遵循正價在前負價在后，正負化合價代數(shù)和為零的規(guī)則。