Question

【題目】從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應(yīng)后過(guò)濾．

①生石灰的主要成分為（填化學(xué)式）_____．該過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）_____．

②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_____．

（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過(guò)量．

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．

②通過(guò)計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8g Mg（OH）2需要36.5% HCl溶液_____g．

③由于準(zhǔn)確稱(chēng)量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過(guò)一定操作方法來(lái)達(dá)到控制鹽酸用量的目的．操作方法是：將Mg（OH）2加入燒杯中，_____，直到Mg（OH）2完全溶解為止．

（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

【答案】CaO CaO+H2O═Ca（OH）2 漏斗, 玻璃棒 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 20 滴加稀鹽酸

【解析】

（1）①生石灰的主要成分為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；

②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒；

（2）①鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；

②設(shè)需要36.5% HCl溶液的質(zhì)量為x，

x＝20g；

（3）將Mg（OH）2加入燒杯中，用膠頭滴管滴加稀鹽酸，直到Mg（OH）2完全溶解為止。