10．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答．
（1）在t3℃時(shí)，甲、乙溶解度相等．
（2）甲中混有少量乙，若要提純甲可采取的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法．
（3）t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4．
（4）將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量不一定（填“一定”或“不一定”）大于乙．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t3℃時(shí)，甲、乙溶解度相等；甲中混有少量乙，若要提純甲可采取的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓容^大；t2℃時(shí)，丙的溶解度是25g，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=25g：100g=1：4；將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量不一定大于乙，因?yàn)闆](méi)有指明等質(zhì)量的飽和溶液．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：在t3℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，故答案為：t3；
（2）甲中混有少量乙，若要提純甲可采取的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓容^大；故答案為：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法；
（3）t2℃時(shí)，丙的溶解度是25g，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=25g：100g=1：4；故答案為：1：4；
（4）將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量不一定大于乙，因?yàn)闆](méi)有指明等質(zhì)量的飽和溶液；故答案為：不一定；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室需要100克10%的NaCl溶液計(jì)算需要NaCl10克、水90 克．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．SO2是大氣污染物之一，為粗略測(cè)定周圍環(huán)境中SO2的含量，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：（注：?jiǎn)蜗蜷y原理說(shuō)明：當(dāng)注射器推活塞時(shí)，①關(guān)閉，②打開(kāi)；當(dāng)注射器拉活塞時(shí)，①打開(kāi)，②關(guān)閉．）
（1）某小組同學(xué)欲對(duì)上述整套裝置檢查氣密性：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒(méi)在水中），然后（填操作方法）向外拉活塞，看到浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測(cè)定指定地點(diǎn)空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+
I2+2H2O═H2SO4+2HI，直至試管中A溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，表明反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)應(yīng)停止抽氣．
（3）我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．該課外活動(dòng)小組使用這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在某一地點(diǎn)測(cè)量空氣中SO2的含量．當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣時(shí)間和次數(shù)如下（假定每次抽氣500mL）．請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整（計(jì)算時(shí)保留2位有效數(shù)字）：根據(jù)表格請(qǐng)你計(jì)算出SO2的含量是0.64mg/m3．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需緩緩抽動(dòng)活塞的目的是使二氧化硫與碘充分反應(yīng)．
抽氣時(shí)間20分鐘
抽氣次數(shù)100
SO2含量：mg/m3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法及操作正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法及操作
A二氧化碳（一氧化碳）將氣體點(diǎn)燃
B氯化鉀溶液（碳酸鉀）加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)
C硫酸銅溶液（硫酸）加入過(guò)量的氧化銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D鐵粉（銅粉）加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
收集一瓶氧氣B．
干燥氧氣C．
檢驗(yàn)二氧化碳D．
  驗(yàn)滿二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組在探究硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測(cè)得pH＜7，則說(shuō)明硫酸銅溶液呈酸性．
實(shí)驗(yàn)二：探究硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng)．觀察到試管A中有鐵表面會(huì)附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng)；而試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則銅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀．
實(shí)驗(yàn)三：探究硫酸銅與堿溶液的反應(yīng)．觀察到試管C中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)三中所得混合物過(guò)濾，得藍(lán)色固體和無(wú)色濾液．對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)探究．
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】濾液中溶質(zhì)的成分有兩種可能．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量濾液與試管中，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，則濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH．【拓展遷移】小組同學(xué)欲將得到的藍(lán)色固體轉(zhuǎn)化成硫酸銅溶液，可向其中加入適量的稀硫酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)化學(xué)儀器進(jìn)行磨砂處理可提高儀器密封性．下列沒(méi)有進(jìn)行磨砂處理的是（　　）
A．廣口瓶B．滴瓶C．集氣瓶D．試管

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．要測(cè)定MgCl2（雜質(zhì)是NaCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反應(yīng)，得到沉淀5.8g．已知：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：
（1）樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．南海自古屬于我國(guó)所有，絕不容他國(guó)覬覦．
（1）南海蘊(yùn)藏著大量石油資源，從石油可提煉乙烯、丙烷等重要石化產(chǎn)品．乙烯可合成具有熱塑（填“熱塑”或“熱固”）性的聚乙烯材料；丙烷（C3H8）是液化石油氣成分之一，丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
（2）石油的組成中含有碳元素，燃燒后生成名稱為二氧化碳的“溫室氣體”，該氣體被綠色植物通過(guò)光合作用吸收，同時(shí)產(chǎn)生氧氣，這就是自然界的“碳循環(huán)”．
（3）南海還有大量的魚(yú)類資源，魚(yú)肉富含人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)．

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