(2011?衡陽(yáng))小林同學(xué)對(duì)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究,他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體,B放入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象.根據(jù)小林同學(xué)的記錄,你對(duì)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性能作出的判斷是:
A>B
A>B
、
C>B
C>B
.不能作出的判斷的是
無(wú)法比較A與C的兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
無(wú)法比較A與C的兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
.要對(duì)A、B、C的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱作出準(zhǔn)確判斷還需要做的實(shí)驗(yàn)是
將金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中
將金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中
分析:根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律,利用A、B、C三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng),推斷A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序.
解答:解:由A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體,B放入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,可知在金屬活動(dòng)順序中A、C位于H之前而B(niǎo)位于H之后,可判斷A>B、C>B;因?yàn)锳、C兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)法確定,而不能對(duì)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性能作出的判斷;為驗(yàn)證A、C兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,可把金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中,觀(guān)察兩種金屬的置換結(jié)果;
故答案為:A>B;C>B;無(wú)法比較A與C的兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;將金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中.
點(diǎn)評(píng):金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).
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NaOH和Ca(OH)2
NaOH和Ca(OH)2

小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你幫助完成.
實(shí)    驗(yàn)    步    驟可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量濾液于試管中,加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生
白色沉淀
白色沉淀
假設(shè)③成立
(2)取少量濾液于試管中,加入足量稀鹽酸放出無(wú)色氣體假設(shè)
 成立
(3)取少量濾液于試管中,加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象假設(shè)
  成立
小強(qiáng)根據(jù)小偉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,在濾液中加入足量稀鹽酸,觀(guān)察到有大量氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生該現(xiàn)象化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
.因此他得出的結(jié)論是只有假設(shè)
 成立,該假設(shè)成立說(shuō)明教師做的實(shí)驗(yàn)是
Na2CO3過(guò)量
Na2CO3過(guò)量
(選填“恰好完全反應(yīng)”、“Ca(OH)2過(guò)量”或“Na2CO3過(guò)量”)

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