Question

（2013?日照）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：
（1）

丙

同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是

0.2g

．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g進行解答；
（2）根據氫氣的質量利用化學方程式求出黃銅樣品中鋅的質量即可．

解答：【解】（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
（2）設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65            2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g    
黃銅樣品中鋅的質量分數：

6.5g

20g

×100%=32.5%
答：黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．

點評：根據所給的實驗數據分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．