Question

某實驗小組購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如圖1．為測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組進行了如下實驗：

①稱取一定量樣品放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應(yīng)；
③繪制放出氣體與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系圖（圖2），（溫馨提示：圖中58g為反應(yīng)開始時燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量．）
請計算，并回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是______g．
（2）若反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為50g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
（3）請你畫出消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系圖．
（4）請你通過計算回答標簽標示的含鈣量______（填正確或不正確）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示，進行解答；
（2）根據(jù)燒杯中加入50g的鹽酸，58g為反應(yīng)開始時燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，進行分析碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系畫圖；
（4）根據(jù)質(zhì)量發(fā)生的比較，即可解得．
解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示可知：反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：58-54.7=3.3g；故答案為：3.3g；
（2）據(jù)題知碳酸鈣樣品的質(zhì)量是8g．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X               3.3g
═
解得x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%=93.75%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是93.75%
（3）根據(jù)消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系畫圖：
（4）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)==37.5%＜40%

因為 37.5%＜40%
通過計算可知標簽標示的含鈣量，不正確；
故答案為：不正確．
點評：解讀折線是初中化學(xué)計算中的一種常規(guī)題型，解題時首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．