Question

16．【提出問題】物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，物質(zhì)總質(zhì)量是否會發(fā)生改變呢？
【猜想】①反應物總質(zhì)量＜生成物總質(zhì)量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ②反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ③反應物總質(zhì)量＞生成物總質(zhì)量．（填“＞”或“＜”或“=”）
【活動與探究】

實驗方案	方案一	方案二
	碳酸鈉與鹽酸反應的測定	鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定
天平是否平衡
實驗現(xiàn)象	實驗前：碳酸鈉是 無色液體，鹽酸是無色液體． 混合后瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡．	混合前：硫酸銅溶液 藍色，鐵釘是黑色固體． 混合后：溶液呈淺綠色，鐵釘表面有紅色的物質(zhì)．

【反思】①凡是化學（物理/化學）變化都符合質(zhì)量守恒定律．
①方案一中天平不平衡的原因是：反應生成的二氧化碳氣體逸出．
生活中有很多反應前后質(zhì)量不變的現(xiàn)象，例如：紙燃燒我們發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量輕了，原因是我們運用質(zhì)量守恒定律時，我們關注反應物時忘了氧氣，生成物時忘了水蒸氣和二氧化碳；鐵生銹時我們會發(fā)現(xiàn)質(zhì)量前后重了，原因是我們運用質(zhì)量守恒定律時，我們關注反應物時忘了水蒸氣和氧氣．所以，我們運用質(zhì)量守恒定律時不能忘了反應物和生成物中的氣體物質(zhì)．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：【猜想】反應物總質(zhì)量可能小于生成物總質(zhì)量，也可能等于生成物總質(zhì)量，也可能大于生成物總質(zhì)量．
故填：＜；=；＞．
【活動與探究】填表如下所示：

實驗方案	方案一	方案二
	碳酸鈉與鹽酸反應的測定	鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定
天平是否平衡	天平不平衡	天平平衡
實驗現(xiàn)象	實驗前：碳酸鈉是無色液體，鹽酸是無色液體． 混合后瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡．	混合前：硫酸銅溶液藍色，鐵釘是黑色固體． 混合后：溶液呈淺綠色，鐵釘表面有紅色的物質(zhì)．

【反思】①凡是化學變化都符合質(zhì)量守恒定律；
①方案一中天平不平衡的原因是：反應生成的二氧化碳氣體逸出；
紙燃燒我們發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量輕了，原因是我們運用質(zhì)量守恒定律時，我們關注反應物時忘了氧氣，生成物時忘了水蒸氣和二氧化碳；
鐵生銹時我們會發(fā)現(xiàn)質(zhì)量前后重了，原因是我們運用質(zhì)量守恒定律時，我們關注反應物時忘了水蒸氣和氧氣，所以，我們運用質(zhì)量守恒定律時不能忘了反應物和生成物中的氣體物質(zhì)．
故填：化學；反應生成的二氧化碳氣體逸出；氧氣；水蒸氣和二氧化碳；水蒸氣和氧氣；氣體物質(zhì)．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．