Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢氣中除了二氧化碳外，還含有少量的CO和CH4。某�？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來(lái)提純其中的二氧化碳，基本過(guò)程如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

（1）A室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）在整個(gè)提純過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和_______________。

（3）高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（4）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）_________________。

A. 該技術(shù)可有效減少碳排放

B. “反應(yīng)、分離”過(guò)程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾

C. 能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)

D. 二氧化碳是一種氣體肥料

（5）CH4是天然氣的主要成分，燃燒1Kg CH4氣體，生成CO2氣體的質(zhì)量是____Kg。

Answer 1

【答案】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ B 2.75

【解析】(1).捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循環(huán)的過(guò)程中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用；（3）高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣高溫環(huán)境下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ （4）A、用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過(guò)濾的方法分離，不需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故B錯(cuò)誤；C、該過(guò)程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故D正確；選B．（5）設(shè)燃燒1Kg CH4氣體，生成CO2氣體的質(zhì)量是x，CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2 H2O

16 44

1Kg x

16/1Kg =44/x x=2.75 Kg

答：略