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【題目】下面是兩個探究可燃物燃燒條件的實驗，請回答相關問題。

（1）如圖1向C中加入少量白磷，再加入熱水，塞好膠塞，使導管口浸入熱水中，白磷不燃燒。打開K1 ， 將A中溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。C中發(fā)生反應的化學方程式為。
此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是。
（2）如圖2所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：①；
②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；
③未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒。
通過上述實驗的對比分析，寫出產生現象②的原因。

【答案】
（1）4P+5O2 2P2O5,燃燒需要氧氣
（2）燃著的蠟燭熄滅,過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣且放熱
【解析】（1）將A中溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。C中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O2 2P2O5此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，燃燒需要氧氣；
（2）如圖2所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：①燃著的蠟燭熄滅，因為二氧化碳能夠滅火；通過實驗的對比分析，寫出產生現象②的原因是：過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣且放熱.
故答案為：（1）4P+5O2 2P2O5；燃燒需要氧氣；（2）燃著的蠟燭熄滅；過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣且放熱.

（1）白磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷；剛開始白磷沒有燃燒，打開K1，將A中溶液滴入B中，有氧氣產生，白磷燃燒，由此可知此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件：燃燒需要氧氣；
（2）二氧化碳不支持燃燒的性質、過氧化鈉和二氧化碳反應時生成氧氣，并放出熱量達到棉花的著火點從而燃燒.

練習冊系列答案
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第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質量/g

0.08

0.08

0.04


（1）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g。
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