Question

（2005?天津）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（ ）

• A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況
• B．鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余
• C．鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余
• D．鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

Answer 1

【答案】分析：由已知：“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”：
A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；
B、因為“分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸”，鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等；
C、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知鹽酸均反應(yīng)完，如果鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余；
D、如果鋅、鐵都反應(yīng)完，又因為“質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等．
解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑進(jìn)行計算：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應(yīng)完，因為氯化氫相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、如果鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余，故C說法正確；
D、如果鋅、鐵都反應(yīng)完，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，D說法不正確．
故選D
點評：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會利用化學(xué)方程式的計算來解決問題．