Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【思考與交流】（1）上述物質(zhì)中，不溶于水的是______①_______(填化學(xué)式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色的是______②_______。
【資料查閱】Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
【活動(dòng)與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有____⑤_____和____⑥_____（填化學(xué)式）。
【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。
（4）通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）
（5）計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）①CaCO₃
     （2）②CuSO₄             ③燒杯             ④攪拌（加速固體的溶解）
⑤CaCO₃             ⑥Na₂CO₃
（3）解：設(shè)生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160    80     142   98
y     x       z    19.6g

x=16.0g···························1分
那么NaOH溶液的質(zhì)量==200.0g··············1分
y=32.0g···························1分
z=28.4g···························1分
（4）Na₂SO₄的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g···············1分
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成。
（5）Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
=12.0%··················1分
答：略。解析:
略