（2011?寧德）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖是碳單質(zhì)和部分碳的化合物間的轉(zhuǎn)化
關(guān)系，請(qǐng)回答．（提示：“→”表示由某物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為
CO2
CO2
；
（2）若Y為一種酸，名稱(chēng)為
碳酸
碳酸
，若Y為一種鈣鹽，化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
；
（3）從圖中任選一種物質(zhì)說(shuō)出它的一種用途
一氧化碳可作熱量
一氧化碳可作熱量
；
（4）任寫(xiě)一個(gè)與圖中轉(zhuǎn)化有關(guān)的化學(xué)方程式
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
分析：首先：找到解題突破口：--解題關(guān)鍵；然后：“順藤摸瓜”進(jìn)行順推、逆推或順、逆推相結(jié)合，得出結(jié)論；最后：代入原題檢驗(yàn)．
由框圖知：物質(zhì)碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳，則推測(cè)X為二氧化碳，因?yàn)椤癤與Y”相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)，則可推測(cè)為碳酸或碳酸鈣；把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，符合題意．
解答：解：由框圖知：物質(zhì)碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳，則推測(cè)X為二氧化碳，因?yàn)椤癤與Y”相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)，則可推測(cè)為碳酸或碳酸鈣．
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為 CO2；
（2）若Y為一種酸，名稱(chēng)為 碳酸，若Y為一種鈣鹽，化學(xué)式為 CaCO3；
（3）從圖中任選一種物質(zhì)說(shuō)出它的一種用途 一氧化碳可作熱量；
（4）任寫(xiě)一個(gè)與圖中轉(zhuǎn)化有關(guān)的化學(xué)方程式 CO2+H2O═H2CO3．
故答為：（1）CO2；（2）碳酸，CaCO3；（3）一氧化碳可作熱量；（4）CO2+H2O═H2CO3
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．通過(guò)回答本題可知碳的化合物與碳單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德）化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是
加速溶解
加速溶解
；
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
A、B
A、B
（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
Ⅱ．當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對(duì)這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：
鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中，
加適量水振蕩后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至過(guò)量，充分反
應(yīng)后，靜置．		白色沉淀樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后
的少量上層清液于試管中，滴
入無(wú)色酚酞試液至．
變紅
變紅
結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
替代．
[反思]NaOH固體應(yīng)
密封
密封
保存．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?揚(yáng)州）已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化學(xué)式為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寧德質(zhì)檢）（1）氧化鈣可以做食品干燥劑，是利用
CaO能與水反應(yīng)（或吸水）
CaO能與水反應(yīng)（或吸水）
的性質(zhì)．
（2）Ca（OH）2溶液暴露在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
變小
變小
（填“變大”或“變小”）．
（3）鈣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的一種金屬，常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Ca+O2=2Ca0
2Ca+O2=2Ca0
．
（4）A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種元素，已知B是CaO，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
若A是單質(zhì)，則A可能是
Ca（或O2）
Ca（或O2）
，請(qǐng)寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取樣溶于水進(jìn)行檢驗(yàn)．
①甲用稀鹽酸檢驗(yàn)．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫(xiě)出涉及該現(xiàn)象的反應(yīng)化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
②乙用澄清的石灰水檢驗(yàn)．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是
有白色渾濁出現(xiàn)
有白色渾濁出現(xiàn)
．
③丙用紫色石蕊試液檢驗(yàn)．老師認(rèn)為該方法不妥，理由是
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色
．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學(xué)繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)得固體質(zhì)量為1.97g．
請(qǐng)計(jì)算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為
1.06
1.06
g，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
89.4%
89.4%
．
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，已知Na2CO3 和BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106、197）
②丙設(shè)計(jì)了如圖所示方案來(lái)測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．通過(guò)測(cè)量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質(zhì)量，得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．
【反思與評(píng)價(jià)】：丙同學(xué)得到的結(jié)果與甲、乙不同．通過(guò)交流認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)方案存在缺陷，可能的原因是
生成的二氧化碳可溶于水，從而測(cè)得的二氧化碳的體積變小
生成的二氧化碳可溶于水，從而測(cè)得的二氧化碳的體積變小
，你的改進(jìn)方法是
在廣口瓶?jī)?nèi)水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進(jìn)氣導(dǎo)管末端系一個(gè)氣球等合理答案）
在廣口瓶?jī)?nèi)水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進(jìn)氣導(dǎo)管末端系一個(gè)氣球等合理答案）
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案