Question

研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
(1)我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗。向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：

寫出乙中反應的化學方程式：________________。
（2） 以前實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）                    

①靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因______________________________；
②過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使 ____________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體。
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間﹣體積關系曲線圖應為_________。   通過分析和計算說明你的理由。                           

Answer 1

（1）
乙中發(fā)生反應的化學方程式： CO₂+Ca （OH ）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①碳酸氫鈉溶解度最小    ②NaCl  
（3）B  分析：因為碳酸氫鈉和鹽酸反應速率更快
通過計算得知5.3g 的Na₂CO₃反應產(chǎn)生的CO₂氣體為2.2g，4.2g 的NaHCO₃反應產(chǎn)生的CO₂氣體也是2.2g 。