Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日用品。某探究小組為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為119.8g。則通過計算回答：

（1）反應產生氫氣的質量是_____________g；

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)__________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】0.2 67.5%

【解析】

黃銅是銅和鋅的合金，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不能與稀硫酸反應。

（1）根據質量守恒定律，反應產生氫氣的質量是100g+20g-119.8g=0.2g;

（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，

，

解得x=6.5g，

該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：=67.5%，

答：該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%。