Question

下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”．請用化學(xué)用語回答下列各題．

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	微	不

（1）氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是

Na⁺、OH^-

；
（2）在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是

H⁺、OH^-

；
（3）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（答案不唯一，合理給分）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的電離情況來回答；
（2）根據(jù)溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)以及離子反應(yīng)的條件判斷；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題意要求來書寫方程式．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液的電離方程式為：NaOH═Na⁺+OH^-，故氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是Na⁺和OH^-，所以本題答案為：Na⁺、OH^-；
（2）氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子的反應(yīng)，所以本題答案為：H⁺、OH^-；
（3）碳酸鹽遇酸化氣，所以可選用碳酸鹽與酸的反應(yīng)，所以本題答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）．

點(diǎn)評：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，此外要求同學(xué)們記住一些常見的物質(zhì)的水溶性，以便能夠準(zhǔn)確的判斷．