4．如圖為甲、乙兩固體的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．tl℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量小于30g
B．tl℃時，甲和乙的溶解度相同
C．t2℃時，等質量的甲、乙的飽和溶液降溫到tl℃時析出晶體甲大于乙
D．t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的變化比乙大；tl℃時，甲的溶解度是30g，因此100g甲溶液中含甲物質的質量小于30g正確；tl℃時，甲和乙的溶解度相同正確，因為在該溫度下，它們有交點；t2℃時，等質量的甲、乙的飽和溶液降溫到tl℃時析出晶體甲大于乙正確，因為甲的溶解度隨溫度的變化比乙大；t2℃時，甲的溶解度是30g，因此甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{30g}{130g}×100%≈23.1%$，不是50%．

解答 解：A、tl℃時，甲的溶解度是30g，因此100g甲溶液中含甲物質的質量小于30g正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、tl℃時，甲和乙的溶解度相同正確，因為在該溫度下，它們有交點，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、t2℃時，等質量的甲、乙的飽和溶液降溫到tl℃時析出晶體甲大于乙正確，因為甲的溶解度隨溫度的變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、t2℃時，甲的溶解度是30g，因此甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{30g}{130g}×100%≈23.1%$，不是50%，錯誤符合題意，故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．山西陽泉新景礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故，造成3人死亡多人受傷．瓦斯存在于煤層及煤周圍的巖石層中，是煤礦井下有害氣體的總稱，是導致煤礦事故的“隱形殺手”．
（1）瓦斯屬于混合物 （填“純凈物或混合物”）；
（2）煤礦井里的瓦斯爆炸要滿足三個條件：瓦斯?jié)舛纫_到爆炸極限、足夠的氧氣和明火；控制好其中的條件都可以避免爆炸事故的發(fā)生，根據(jù)你所學知識試舉一避免瓦斯爆炸事故發(fā)生的有效措施：禁止煙火．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體．

回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱①鐵架臺；②錐形瓶．
（2）向組裝好的氣體發(fā)生裝置中加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）；用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小、不易溶于水的氣體，工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬．實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，你認為應選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），為了收集到純度較高的乙炔，應選擇的收集裝置是E（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑．該小組同學將過氧化鈉與二氧化碳反應后，發(fā)現(xiàn)除了生成氧氣，還生成了一種白色固體．
【提出問題】該白色固體是什么？
【猜想】猜想a：碳酸鈉  猜想b：碳酸氫鈉
小周同學認為猜想b不成立，理由是反應物中沒有氫 元素．
【實驗】取少量生成的白色固體于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．稀鹽酸（稀HCl）
【結論】猜想a成立．
請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【繼續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量過氧化鈉粉末于試管中，加入蒸餾水，再用帶火星的木條伸入試管中木條復燃過氧化鈉能與水反應生成氧氣
②向上述反應后的試管中滴加酚酞試液溶液變紅所得溶液呈堿性，推斷過氧化鈉與水反應生成NaOH
NaOH（填化學式）
【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和水反應，所以保存一定要密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶      B．橡膠充氣艇      C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①II中反應的化學方程式為H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．
②下列說法正確的是abc．
a．I、II中的操作均包含過濾     b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c．溶液A的質量小于溶液B     d．溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．通過近一個學期的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合如圖回答問題：

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出其中一處并把改正的結果填在下列橫線上A中的錯誤：試管口向上傾斜；改正：試管口略向下傾斜；
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題：
（3）小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和E或F（填字母）進行組裝．小紅在實驗室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置．在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品，在兩個反應中它起催化作用．請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是CO2（填化學式），寫出實驗室檢驗該氣體的方法把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；有一名同學欲用G裝置收集H2，則H2應從導管口b通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物．胃液中含有適量的甲，可幫助消化．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系（如H2O→H2，部分反應物、生成物已略去）．
（1）寫出甲的化學式HCl．
（2）①若丙可用來改良酸性土壤，則乙可能是（寫化學式）H2O．
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則丙發(fā)生反應生成乙的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為了對KCl 樣品（含少量KNO3 ）進行 分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)回答問題：（KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）
甲乙丙
所取固體樣品的質量/g201010
加入AgNO3溶液的質量/g100100150
反應后所得沉淀的質量/g14.3514.3514.35
（1）三位同學中乙同學所用KCl和AgNO3恰好完全反應（填編號）
（2）樣品中KCl 的質量分數(shù)是多少？
（3）當KCl 和AgNO3 恰好完全反應后，將沉淀過濾，此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．硫酸是化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑．某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子
若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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