【題目】氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料,制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.該反應(yīng)中下列說法正確的是( )
A. 可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物B. 反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少
C. X的化學(xué)式為HCNOD. X溶液的
【答案】D
【解析】
由CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知,反應(yīng)前后鈣原子都是1個,氧原子都是3個,反應(yīng)后碳原子是3個,反應(yīng)前應(yīng)該是3個,其中2個包含在2X中,反應(yīng)后氮原子是2個,反應(yīng)前應(yīng)該是2個,包含在2X中,反應(yīng)后氫原子是2個,反應(yīng)前應(yīng)該是2個,包含在2X中,X化學(xué)式是HCN。
A、反應(yīng)生成的氣體中,只有一氧化碳為有毒氣體,一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng),故不可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物,故選項錯誤;
B、反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大,故選項錯誤;
C、X的化學(xué)式為HCN,故選項錯誤;
D、HCN的溶液顯酸性,pH<7,故選項正確。故選D。
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,相關(guān)分析正確的是
A. M點表示t3℃時,乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B. N點表示t1℃時,甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C. t2℃時,甲、乙飽和溶液降低溫度,甲先析出晶體
D. t3℃時,溶劑質(zhì)量均為100g的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃,乙溶液析出的固體更多
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【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖回答問題:
①寫出儀器②的名稱_____。
②在實驗室用C可以收集氧氣,收集好的氧氣必須正放在試驗臺上,其依據(jù)是_____。我們也可以用D裝置收集氧氣,依據(jù)是_____。
③若用B裝置制取二氧化碳,反應(yīng)原理是_____。
④甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體,實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇_____(填裝置編號,下同),若選用F裝置收集甲烷,則氣體應(yīng)從_____通入。
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【題目】某廢舊金屬中含有銅、金(Au)和鎳(Ni),回收 Au 并制備 CuSO45H2O 晶體的流程如下:
(1)操作1和操作2都用到的玻璃儀器為_____、燒杯和玻璃棒。
(2)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+2H2SO42_____+2H2O。
(3)操作3是指蒸發(fā)濃縮、_____結(jié)晶、過濾等。
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【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是制取補血劑的原料,以下是用黃銅礦廢液[溶質(zhì)成份為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]為原料,制備碳酸亞鐵并回收銅的生產(chǎn)流程示意圖:
已知:①Fe與Fe2(SO4)3溶液能發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質(zhì)。
(1)步驟1中,試劑A為______,加入過量A的目的是使廢液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部轉(zhuǎn)化為______;反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)操作a的名稱:______。
(3)步驟Ⅱ中,試劑C的化學(xué)式可能為______等可溶性碳酸鹽。
(4)步驟Ⅲ的目的是:除去“不溶物”中的另一種金屬,回收得到純凈、干燥的銅。用化學(xué)方法回收銅的操作步驟為:加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥;回收銅的物理方法為吸鐵______。
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【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細(xì)碳酸鈣的工藝流程圖:
(1)流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。
(2)主要反應(yīng)原理:
①“煅燒”步驟:主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)基本類型為_____反應(yīng)。
②“浸出”步驟:CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步驟:CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
(3)煅燒石灰石得到的固體中,除含CaO外,還含有少量MgO、FeO等雜質(zhì),在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質(zhì)不被浸出,需要適當(dāng)提高溶液的pH.根據(jù)反應(yīng)②計算出的鈣銨比(參加反應(yīng)的氧化鈣和氯化銨的質(zhì)量比)為_____,而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值,原因是_____。
(4)用上述流程可循環(huán)使用的物質(zhì)除了H2O、CO2和NH3之外,還有_____。
(5)實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細(xì)碳酸鈣:
①攪拌的作用是_____。
②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱,主要作用是_____。
A 加快反應(yīng)速率 B 促進(jìn)氨氣逸出
③已知在常溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應(yīng)先通入氨氣后通入二氧化碳,理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接影響著生成CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表:
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解(g) | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應(yīng),計算充分反應(yīng)后得到CaCl2的質(zhì)量_____。(寫出計算過程,保留一位小數(shù)。)
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【題目】能源是關(guān)系國家生存和發(fā)展的重要的自然資源,今年某些國家在我國南海多次挑起事端,不斷掠奪我國南海豐富的自然資源,在南海海底就蘊藏豐富的天然氣和石油,與天然氣和石油并稱為三大化石燃料的是,它們都是屬于___(填可再生或不可再生)能源,其中天然氣的主要成分為___(填物質(zhì)的化學(xué)式).由于化石能源有限,所以有必要開發(fā)新的燃料,乙醇就是一種新的燃料.寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式:___.
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【題目】寫出符合要求的化學(xué)用語:
(1)鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖_____;
(2)氦氣_____;
(3)硫酸銅_____;
(4)標(biāo)出二氧化碳中碳元素的化合價_____。
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【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線
Ⅰ.20℃時,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃時,乙和丙_____(填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。
Ⅲ.20℃時,燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液,各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體,并升溫至50℃.請?zhí)顚懴卤怼?/span>
燒杯中的溶質(zhì) | 燒杯中固體的變化 |
甲 | _____ |
乙 | 固體逐漸減少至全部溶解 |
丙 | _____ |
Ⅳ.若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃,對所得溶液的敘述正確的_____(填序號)。
A 乙、丙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量:乙<丙
C 溶液質(zhì)量:乙>丙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>丙
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。
Ⅰ.打開可樂瓶,逸出大量氣泡.由此可見,壓強(qiáng)越小,CO2的溶解度越_____.為增大CO2的溶解度,可采用的一種方法是_____。
Ⅱ.不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示,圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃,則t2對應(yīng)的溫度_____(填編號)。
a 小于40℃ b 大于40℃ c 無法確定
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