有一瓶未知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液100g，現(xiàn)向其中加入5.6g鐵粉，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾只得到紅色金屬固體．
求：（1）生成紅色固體質(zhì)量；
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成FeSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅同時(shí)生成硫酸亞反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可利用恰好完全反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量計(jì)算出需要硫酸銅的質(zhì)量及生成銅、硫酸亞鐵的質(zhì)量，使用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量，即可完成計(jì)算．
解答：解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56  160    152  64
5.6g y      z    x
56
160
=
5.6g
y
  y=16g
56
152
=
5.6g
z
  z=15.2g
56
64
=
5.6g
x
   x=6.4g
CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16g
100g
×100%=16%
生成FeSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
15.2g
100g+5.6g-6.4g
×100%=15.3%
答：（1）生成紅色固體質(zhì)量為6.4g；
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
（3）生成FeSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以反映出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?曲阜市模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體
21.2
21.2
g．
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?高安市一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    
請(qǐng)計(jì)算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體
21.2
21.2
g，水
58.8
58.8
mL
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）
（3）當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為
120.3g
120.3g
．
（4）當(dāng)加入的Na2CO3溶液為20g時(shí)溶液中的溶質(zhì)有
BaCl2NaCl
BaCl2NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液．某探究小組欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40g該氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入酚酞試液．
（1）此時(shí)溶液呈
紅
紅
色．向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不斷攪拌，當(dāng)用去19.6%的稀硫酸20g時(shí)，溶液恰好褪成無(wú)色，此時(shí)溶液pH
=
=
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）當(dāng)溶液恰好褪成無(wú)色，此時(shí)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸質(zhì)量為20g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

有一瓶未知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液100g，現(xiàn)向其中加入5.6g鐵粉，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾只得到紅色金屬固體．
求：（1）生成紅色固體質(zhì)量；
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成FeSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案