Question

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）小星對(duì)粗鹽進(jìn)行初步提純第Ⅰ步進(jìn)行         操作。
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl₂去除，選擇添加NaOH溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。但小亮同學(xué)對(duì)小明設(shè)想提出不同意見(jiàn)，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca(OH)₂代替NaOH，理由是                                 。
（3）小琴對(duì)第Ⅲ步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要將溶液中的Ca²⁺沉淀出來(lái)，必然加一種常見(jiàn)的鹽，該鹽為        ，反應(yīng)化學(xué)方程式為                       ，該鹽要加過(guò)量的目的是                      ，據(jù)此分析，經(jīng)過(guò)第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有                     。
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過(guò)量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過(guò)量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的
         性。

Answer 1

（1）過(guò)濾 
（2）2NaOH + MgCl₂ =Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl   NaOH價(jià)格較貴，使成本過(guò)高
（3）Na₂CO₃  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 
或者：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH   確保Ca²⁺完全沉降。
NaCl 、Na₂CO₃、NaOH    
（4） 揮發(fā)性。

（1）固液分離的方法為過(guò)濾。
（2）MgCl₂與NaOH反應(yīng)方程式為 2NaOH + MgCl₂ =Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl 
因?yàn)?NaOH價(jià)格較貴，使用成本過(guò)高，所以要換成熟石灰。
（3）鈣的沉淀有碳酸鈣，所以可以加入碳酸鈉。Na₂CO₃  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 
或者：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH  ，加入過(guò)量目的是除盡鈣離子，反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鈉，所以有二者，碳酸鈉過(guò)量，所以有碳酸鈉。
（4）鹽酸有揮發(fā)性，加熱后就揮發(fā)了。