3.用化學符號表示:
(1)2個氫原子2H;(2)3個鎂離子3Mg2+;
(3)二氧化硫中硫元素的化合價$\stackrel{+4}{S}$O2;(4)1個氫氧根離子OH-

分析 (1)原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.
(2)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字.
(3)化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后.
(4)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字.

解答 解:(1)由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故2個氫原子表示為:2H.
(2)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故3個鎂離子可表示為:3Mg2+
(3)二氧化硫中氧元素顯-2價,硫元素的化合價為+4價;由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,故二氧化硫中硫元素的化合價可表示為$\stackrel{+4}{S}$O2
(4)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,故1個氫氧根離子可表示為:OH-
故答案為:(1)2H;(2)3Mg2+;(3)$\stackrel{+4}{S}$O2;(4)OH-

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(原子符號、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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13.在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象.提出問題:如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應.
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應.
②向CaCl2溶液中通入CO2,無明顯現(xiàn)象;在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質(zhì)反應.
【實驗一】證明反應物之一CO2消失了
(1)同學門設計了如右圖所示的實驗,打開分液漏斗活塞.向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液.一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變鼓.并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學反應.
(2)老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學反應.其理由是二氧化碳能溶于水,也能使氣球變鼓,不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應.據(jù)此,你認為上述實驗應做的改進是設計對比試驗,用同樣體積的水與同樣的二氧化碳,觀察氣球的形變.
【實驗二】證明有新物質(zhì)Na2CO3生成
同學們經(jīng)過思考、討論,分別設計了以下兩個實驗方案:
方案一:打開瓶塞,向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤腼柡偷氖宜,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,證明有新物質(zhì)Na2CO3生成.
方案二:打開瓶塞,向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤隒aCl2溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,證明有新物質(zhì)Na2CO3生成.
(1)寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(2)你認為上述實驗方案不可行的是方案一,理由是裝置中有剩余的二氧化碳氣體,水中也能溶解部分二氧化碳,能使澄清的石灰水變渾濁.

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14.鐵生銹需要消耗氧氣,暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等,發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量(裝置見如圖),以下對此改進實驗的敘述,錯誤的是(  )
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B.實驗前一定要檢查裝置的氣密性
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(2)根據(jù)工藝流程圖可知,往氯化鋇溶液中加入氫氧化鉀并通入二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式有2KOH+CO2═K2CO3+H2O和K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
(3)該流程中的副產(chǎn)物屬于鉀肥(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”).
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(1)請說明材料一里導致爆炸的原因.
(2)有人提出自熱米飯加熱包用后產(chǎn)生的物質(zhì)堿性強,為了消除其的對環(huán)境的影響,可以事先在加熱包內(nèi)放入純堿,請論證該提議是否合理.
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