Question

9．要使質量分數為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，下列方法種錯誤的是（　�。�

• A． 蒸發(fā)掉適量的溶劑
• B． 加適量的固體NaOH
• C． 加入一定量質量分數高于30%的NaOH
• D． 降低溶液的溫度

Answer 1

分析 溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%．

解答 解：A、蒸發(fā)溶劑時，溶質質量不變，溶液質量減小，隨著蒸發(fā)的不斷進行，溶質質量分數不斷變大，因此蒸發(fā)掉適量的溶劑能使質量分數為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，該選項說法正確；
B、加入氫氧化鈉固體時，溶質質量增大，溶液質量也增大，總體上來說，溶質質量分數變大，隨著氫氧化鈉固體的不斷加入，溶質質量分數不斷變大，因此加適量的固體NaOH能使質量分數為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，該選項說法正確；
C、加入一定量質量分數高于30%的NaOH溶液時，溶質質量分數應該是大于20%，小于加入的氫氧化鈉溶液的質量分數，因此加入一定量質量分數高于30%的NaOH溶液時，能使質量分數為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，該選項說法正確；
D、降低溶液的溫度時，如果沒有析出晶體，溶質質量分數不變，如果析出晶體，溶質質量分數變小，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 當1個小于1的分數的分子和分母同時加上1個相等的數時，分數值變大，這是B選項正確的原因．