1-18號元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子


  1. A.
    電子層數(shù)一定相差1
  2. B.
    最外層電子數(shù)一定相等
  3. C.
    都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子
  4. D.
    質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差8
AD
分析：根據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行分析解答本題．
解答：A、在1-18號元素中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子都位于相鄰周期，也就是電子層數(shù)相差1；故A說法正確；
B、如氧和硫相差8，最外層電子數(shù)相等；而氫和氟核電荷數(shù)也是相差8，但核外電子數(shù)不等；故B說法錯誤； C、根據(jù)氦和氖的核電荷數(shù)相差8，但讓它們是惰性元素；故C說法錯誤；
D、氧和硫，它們的核電荷數(shù)相差8，中子數(shù)也相差8（中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核電荷數(shù)），故D說法正確；
故選AD．
點評：本題考查學(xué)生對有關(guān)元素周期律知識的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）核電荷數(shù)為11的元素名稱是
鈉
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
失
（填“得”或“失”）電子；核電荷數(shù)為9的元素屬于
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
氯（Cl）
．
（2）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層．請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中兩條：
①
每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同；第二周期元素的原子核外有兩個電子層
；
②
第三周期元素的原子核外有三個電子層．每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；每一縱列元素原子的最外層電子數(shù)相同等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、元素周期表對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：
（1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是
鎂
，它的最外層電子數(shù)為
2
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易
失
（選填“得”或“失“）電子，變成
Mg2+
（填粒子符號）
（2）由l2、17號元素組成的一種化合物的化學(xué)式為
MgCl2
．
（3）2006年世界十大科技進(jìn)展中，有一項是由美國和俄羅斯科學(xué)家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為
118
．
（4）對上表進(jìn)行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請寫出其中兩條：
例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
規(guī)律②
電子層數(shù)等于周期數(shù)
．
規(guī)律③
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫兩點即可，其他合理答案也按標(biāo)準(zhǔn)給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是元素周期表中1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察圖，探究下列問題：

（1）核外電子是
分層
分層
排布的．第一層電子數(shù)不超過
2
2
個；第二層電子數(shù)不超過
8
8
個；最外層電子數(shù)不超過
8
8
個．
（2）周期數(shù)═
原子的電子層數(shù)
原子的電子層數(shù)
．同一周期的元素，①
原子的電子層數(shù)
原子的電子層數(shù)
相同；
②
從左到右原子的最外層電子數(shù)
從左到右原子的最外層電子數(shù)
逐漸遞增；③每周期開頭的是
金屬
金屬
類型的元素，靠近尾部的是
非金屬
非金屬
類型的元素，結(jié)尾的是
稀有氣體
稀有氣體
類型的元素．
（3）族數(shù)═
原子的最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)
．同族元素，①
原子的最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)
相同；②
元素的化學(xué)性質(zhì)
元素的化學(xué)性質(zhì)
相似；③
從上到下原子的電子層數(shù)
從上到下原子的電子層數(shù)
逐漸遞增．
（4）填充下表：
元素種類 舉 例 原子的最外層電子數(shù) 得失電子的趨勢 元素的化學(xué)性質(zhì)
①金屬元素 Na、Mg、Al
一般少于4個
一般少于4個
失電子
失電子
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
②非金屬元素 O、Cl、S、P
一般多于或等于4個
一般多于或等于4個
得電子
得電子
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
③稀有氣體元素 He、Ne、Ar
8個電子（He為2個）
8個電子（He為2個）
一般不得失電子
一般不得失電子
比較穩(wěn)定
比較穩(wěn)定
（5）最外層為
8
8
個電子（只有1個電子層時
2
2
個）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與
其原子的核外電子排布
其原子的核外電子排布
，特別是
最外層電子的數(shù)目
最外層電子的數(shù)目
有密切的關(guān)系．即
原子的最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)
決定元素的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為
8
8
的元素的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填番號）
A、質(zhì)子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應(yīng)該屬于第
二
二
族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
；③
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
…

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1--18號元素的原子的核外電子排布，請按表中信息填空：

（1）一個二氧化碳分子共有
3
3
個原子核、
22
22
個質(zhì)子．鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=
2
2
，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學(xué)符號是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)硒元素對于防止腫瘤的擴(kuò)散有明顯的作用．其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此推測硒元素位于
四
四
周期，其化學(xué)性質(zhì)與上圖中
氧或硫
氧或硫
元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
（答兩點）．

（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律，請寫出其中兩條
同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
．

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