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某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如圖所示：同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計下列實驗進行探究。

（提出問題）久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

（定性研究）小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)：試管中固體質量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液。他初步判斷：樣品中一定含有__________，一定不含F(xiàn)e2O3。

（實驗質疑）小組同學討論認為上述實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，理由是 _____，_________(用化學方程式表示)。

為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。

（定量研究）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗，請回答相關問題：

⑴ 操作二、操作三的名稱是__________。

⑵ 固體I的成分是_________(填化學式，下同)

⑶ 寫出生成固體II的化學方程式__________。

⑷ 依據定性、定量研究中現(xiàn)象的分析及有關數(shù)據計算判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分中氧化鈣的質量小于_____。

（實驗反思）結合上面的實驗，下列說法正確的是______(填字母序號)

a．對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合

b．在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發(fā)生

c．定量研究燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3

Fe和CaCO3 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 過濾 CaCO3和Fe2O3 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 0.56 ac 【解析】【定性研究】由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中實驗現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：河南省周口市2018屆九年級下學期期末學業(yè)考試化學試卷 題型：單選題

下列變化中,只有加酸才能一步實現(xiàn)的是( )

A. Zn→ ZnSO4 B. MgO → MgCl2

C. CaCO3→CO2 D. Ba（NO3）2 →BaSO4

B 【解析】A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，錯誤；B、氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鎂和只有與稀鹽酸反應才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現(xiàn)，正確；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，錯誤；D、硝酸鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應均能生成硫酸鋇，不一...

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科目：初中化學 來源：河北省邯鄲、張家口、石家莊長安區(qū)、橋西區(qū)2018屆九年級二模理綜化學試卷 題型：單選題

常溫下，往盛有一定量液體M的燒杯中逐漸加入固體N并充分攪拌。下圖中橫坐標x表示固體N的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖象對應關系合理的是

M

N

Y

A

水

氧化鈣

溶液的溫度

B

澄清石灰水

碳酸鈉

溶液的質量

C

飽和氯化鈉溶液

氯化鈉

溶液的溶質質量分數(shù)

D

硝酸銀溶液

銅粉

溶液的質量

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；B、氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，溶液的質量減小，不合題意；C、在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質的質量分數(shù)不變，不合題意；D、向硝酸銀溶液中加入銅粉會發(fā)生如下反應：2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag 64 216 可見隨著銅粉的加入，溶液...

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科目：初中化學 來源：寧夏銀川市2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，下列說法正確的是( )

A. 該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為1:1:1

B. 該化學反應前后分子和原子的種類都沒有改變

C. 該化學反應前后元素的種類沒有改變

D. X原子構成的物質在該反應中是催化劑

C 【解析】A、由化學變化的微觀示意圖可知，該化學反應的化學方程式是：X+YZ2═XY+Z2，生成物的分子個數(shù)比為1：1，錯誤；B、由微觀示意圖可知，該化學反應前后分子種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，錯誤；C、由微觀示意圖可知，該化學反應前后元素的種類沒有改變，正確；D、由微觀示意圖可知，X是反應物，不是該反應的催化劑，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：寧夏銀川市2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是( )

A. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體四氧化三鐵

B. 鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面析出一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅

D. 碳還原氧化銅時，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質

A 【解析】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，錯誤；B、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘表面析出一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，正確；C、 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅色。二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，正確；D、碳在高溫下與氧化銅反應生成二氧化碳和銅。碳還原氧化銅...

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科目：初中化學 來源：江蘇省常州市天寧分校2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。

⑴ 若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞試液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞試液變紅，說明分子具有的性質是_____________。

⑵ 若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，過一會，略縮小，但不會恢復到原狀。請將下表中的試劑補充完整。

滴管甲

燒杯①

滴管乙

燒杯②

試劑

H2O

________

_________

Mg

圖示氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，第二次氣壓增大的原因是______________。

⑶ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應進行的實驗操作是___________。

分子在不斷的運動 氫氧化鈉固體 稀鹽酸 鎂和鹽酸反應生成氣體且放熱 先捏滴管乙，再捏滴管甲 【解析】（1）由于氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動； （2）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，由于甲中滴管是水，所以該物質溶于水放出熱量，溶于水放熱的...

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科目：初中化學 來源：江蘇省常州市天寧分校2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

A. K+、SO42-、NH4+ B. K+、Cu2+、NO3-

C. Cl-、Na+、CO32- D. Ca2+、CO32-、Na+

C 【解析】A、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，NH4+和溶液中的OH-結合生成氨氣和水，不能大量共存，錯誤；B、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+和溶液中的OH-結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，四者之間不反應，能在堿性溶液中共存，正確；D、Ca2+、CO32-在溶液中結合生成碳酸...

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰州市2018屆九年級中考模擬化學試卷 題型：科學探究題

某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理設計了用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

（提出問題）(1)實驗所用的氧化鐵完全反應后，玻璃管中剩余的黑色固體成分。

(2)反應后由B裝置排到燒杯C中的溶液所含溶質的成分。

（查閱資料）

常見鐵和鐵的氧化物

Fe

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

能

否

否

能

（探究1）玻璃管中剩余的黑色固體成分。

（初步驗證）玻璃管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

實驗小組的同學一致認為，黑色固體不可能是FeO和Fe2O3，理由是______。

（作出猜想）黑色固體可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe3O4；c．_______。

（設計實驗）為確定黑色固體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與探究活動。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量黑色固體于試管中，加入_______

______

黑色固體全部是Fe3O4

（探究2）反應后由B裝置排到燒杯C中的溶液所含溶質的成分。寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應的化學方程式：_______

（作出猜想）猜想一：溶質是Na2CO3；猜想二：溶質是_______；

（設計實驗）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

(1)取少量溶液于試管中，加入__________；

產生白色沉淀

該反應的化學方程式為__________

(2)將(1)反應后的混合物過濾，取濾液加入________

___________

猜想一成立

（反思與交流）(1)B裝置除了吸收CO2氣體外，還有的作用是______；

(2)為了避免加熱玻璃管時可能發(fā)生爆炸，在加熱前應________。

FeO、Fe2O3不能被磁鐵吸引 Fe和Fe3O4的混合物 稀鹽酸/稀硫酸 沒有氣泡產生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Na2CO3 過量的CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 無色酚酞試液 溶液不變紅 收集多余的CO，防止污染大氣 先通CO，排盡裝置內的空氣 【解析】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體成份的探究，金屬、堿、鹽的性質。掌...

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科目：初中化學 來源：安徽省合肥市廬陽區(qū)2018屆九年級質量調研檢測（二）化學試卷 題型：流程題

某化學興趣小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性氧化鋅的方案(氧化銅鋅礦主要成分為CuO和 ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶于水)，部分實驗流程如下：

(1)將氧化銅鋅礦粉碎的目的是_________，操作 1 的名稱是_____，所用到的 玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、_____；

(2)在氧化銅鋅礦中加入稀硫酸要過量，其目的是_____，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________ (寫出一個即可)；

(3)得到濾渣 1 含有的金屬是___________________________________________ 。

增大反應接觸面積，使反應更充分 過濾 漏斗 使氧化銅、氧化鋅充分反應 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) Fe 和 Cu 【解析】(1)在該實驗操作中，將氧化銅鋅礦粉碎的目的是增大反應接觸面積，使反應更充分，操作 1 是固液分離的過程，故操作 1的名稱是過濾，所用到的 玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗； （2）在氧化銅鋅礦中加入稀硫酸要過...

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