為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品,粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g,反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時(shí)間記錄如下表:
反應(yīng)時(shí)間/分246810
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克80.079.078.377.977.877.8
試計(jì)算:
(1)反應(yīng)結(jié)束后,共放出二氧化碳的質(zhì)量為______.
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】分析:首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即物質(zhì)總質(zhì)量的減少,然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量是:80g-77.8g=2.2g
(2)設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                    2.2g

x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%
答:(1)共放出二氧化碳2.2g
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源,為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,某同學(xué)用該石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)):
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g 25 25 50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 160 100
二氧化碳的質(zhì)量/g 9.9 9.9 9.9
(1)請(qǐng)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)從上表數(shù)據(jù)中分析,當(dāng)所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時(shí),表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2g石灰石樣品,把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
稀鹽酸的累計(jì)加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固體的質(zhì)量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
請(qǐng)計(jì)算:
(1)2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
85%
85%

(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某學(xué)生取稀鹽酸200g,平均分成四組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
實(shí)    驗(yàn) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m
則下列推斷不正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取5.5g研碎的石灰石粉末,進(jìn)行四次高溫加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作.記錄數(shù)據(jù)如下:
操作次序 第一次, 第二次 第三次 第四次
剩余固體質(zhì)量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
請(qǐng)計(jì)算:(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑)
(1)根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律得知,完全反應(yīng)后生成二氧化碳
2.2
2.2
g.
(2)求此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確至0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取12.50g樣品放入燒杯中,并加入足量稀鹽酸(假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),不考慮H20、HCl逸出).反應(yīng)開始時(shí),燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為117.9g.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)時(shí)間/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
①你由表中數(shù)據(jù)推測,M=
 
g.
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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